Question

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應式或說法正確的是（　�。�

• A． 放電時負極：Cd-2e^-═Cd²⁺
• B． 放電時正極：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-
• C． 充電時陽極：2Ni（OH）₂-2e^-+4H⁺═2Ni³⁺+4H₂O
• D． 充電時含Cd的電極應與電源的正極相連

Answer 1

分析 當該電池放電時為原電池，負極上鉻失電子發(fā)生氧化反應，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應；當該電池充電時為電解池，陽極上Ni（OH）₂失電子發(fā)生氧化反應，陰極上Cd（OH）₂得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，故A錯誤；
B．放電時正極上發(fā)生的電極反應式為：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-，故B正確；
C．充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-→2NiOOH+2H₂O，故C錯誤；
D．充電時陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，所以含Cd的電極應與電源的負極相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．