下表中對應關系正確的是（ �。�
| A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
| B | 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應 |
| C | Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 取代反應與加成反應；氧化還原反應；消去反應與水解反應． | |
| 專題： | 物質的分類專題． |
| 分析： | A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應； B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化． |
| 解答： | 解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2 B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應，故B正確； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后置單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤； 故選B． |
| 點評： | 本題為2014年高考真題，側重氧化還原反應及有機反應類型的考查，把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大． |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3＋+2B－； ③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進行
B. Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+
D. 氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學、電學和化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是( )
A．碳納米管屬于一種有機合成纖維
B．碳納米管與金剛石互為同素異形體
C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性
D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：
（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和 ▲ 。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 ▲ 。
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 ▲ 。
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 ▲ 、 ▲ 。
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
①滴定到終點時溶液顏色變化是 ▲ 。
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數為 ▲ （假定雜質不反應）。
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果 ▲ （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（
）、環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數據：
| 物質 |
|
|
|
| 氫化熱（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根據表中數據推斷正確的是（ ）
|
| A． | 環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈 |
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| B． | 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團 |
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| C． | 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強 |
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| D． | 上述條件下，1 mo |
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（ �。�
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| A． | n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol |
|
| B． | 若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化） |
|
| C． | 若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱 |
|
| D． | 此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D.
Cl與
Cl得電子能力相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋
CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是 ( )
| 溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | 0.1 |
A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
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CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；
轉變