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8．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

分析 A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B、△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時放出的熱量；
D、中和熱概念是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．

解答 解：A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)，故A正確；
B、反應的焓變是由生成物的總焓減去反應物的總焓，所以△H＞0kJ•mol-1表示吸熱反應，△H＜0kJ•mol-1表示放熱反應，故B錯誤；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故C錯誤；
D、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了焓變的計算、熱化學方程式的書寫、中和熱、燃燒熱的概念應用和計算，注重基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時應收集D（填選項字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結構簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室制取二氧化碳選用的藥品是（　�。�
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為10：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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