Question

經測定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

• A、若滿足：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），則溶質一定是NH₄Cl
• B、若滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶質一定是NH₄Cl和NH_3-?H₂O
• C、溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D、若滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液一定呈中性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
B．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O；
C．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中存在的溶質是HCl和NH₄Cl；
D．若滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對大�。�

解答： 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中存在的溶質電離出氫離子，所以溶質是HCl和NH₄Cl，故C正確；
D．若滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性及物質的性質確定溶液中溶質，注意：不能根據pH大小確定溶液酸堿性，要根據c（OH^-）、c（H⁺）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．