Question

用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀．如果所用的BaCl₂溶液的體積比為1：2，則FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃溶液的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：3
• C、3：1
• D、3：2

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀，所用的BaCl₂溶液的體積比為1：2，由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，則硫酸根離子的物質(zhì)的量比為1：2，SO₄^2-～FeSO₄～

1

3

Fe₂（SO₄）₃，SO₄^2-～FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃～3SO₄^2-，由n=cV來計算三種溶液的體積之比．

解答： 解：用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所用的BaCl₂溶液的體積比為1：2，由n=cV可知，則硫酸根離子的物質(zhì)的量比為1：2，SO₄^2-～FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃～3SO₄^2-，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：

2

3

=3：2，F(xiàn)eSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液物質(zhì)的量濃度相同，由n=cV可知，則兩種硫酸鹽溶液的體積之比3：2，
故選D．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算，題目難度中等，明確反應中金屬離子與硫酸根離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．