Question

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是

1. A.
   純水在25℃和80℃時的pH
2. B.
   pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）
3. C.
   25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
4. D.
   25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數

Answer 1

A
解析：

試題分析：水的電離為吸熱過程，所以25℃純水的離子積比80℃，即pH為前者大于后者，所以A正確；pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）一樣大，故B錯誤；醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，所以25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度為后者大于前者，故C錯誤；25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數為或者大于前者，因為酸堿都會抑制水的電離，而鹽類水解卻能夠促進水的電離。
考點：水的離子積、強弱電解質、鹽類水解
點評：本題考查了水的離子積、強弱電解質、鹽類水解，這些考點是高考�？嫉目键c，本題要注意水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，但是pH卻越小。