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將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、4.48 L
B、5.6 L
C、6.72 L
D、7.8 L
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算．
解答： 解：將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯離子0.4mol完全析出時(shí)，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽(yáng)極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確陽(yáng)極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
D、室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)中，不符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸、煤B、氨水、液氮
C、石油、液氫D、碘酒、銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

辛烷C8H18在一定條件下受熱裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　　）
A、14B、38C、57D、無(wú)定值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C10H14的四取代芳香烴，其可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子數(shù)均為4NA．
B、1L1mol?L-1 的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-數(shù)目為NA
D、32克銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.5mol/L Na2S溶液中含Na+數(shù)目為5NA
B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)況下含NA個(gè)氮原子的N2和N2O的混合氣體中，N2體積為5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為46 g?mol-1
B、1 mol該物質(zhì)含有9個(gè)共價(jià)鍵
C、相同質(zhì)量的該物質(zhì)和S2N2所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
D、該物質(zhì)與S2N2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑．交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳鍵的新反應(yīng)．例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：Ⅱ（分子式為C3H8O2）
氧化
Ⅲ
Ag(NH3)2OH
 
H+
Ⅳ
CH3OHH+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，其在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為
 
．
（2化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3化合物Ⅲ沒(méi)有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）反應(yīng)①中1個(gè)脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）1分子   與1分子    在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；1mol該產(chǎn)物最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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