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在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大
D．溫度越高，達到平衡時，K值越大
A
正確答案A
平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，B、C不正確，對放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H2表示的平均反應速率為_        。
②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④該反應的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大             
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。
l 實驗編號
l T（℃）
l n （CO）/n（H2）
l P（MPa）
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0．1
l ⅱ
l _       _
l _       _
l 5
l ⅲ
l 350
l _       _
l 5
 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說法不正確是（   ）
A．口腔內殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉化為CaF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是
A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于
D．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)
A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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