Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C．過量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

D．少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、選項中的電荷不守恒；
B、依據(jù)化學式的組成和反應過程分析判斷；
C、碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液中的氫離子全部反應生成二氧化碳和水；
D、堿和酸式鹽反應，量少的全部反應．

解答：解：A、向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B、少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中酸堿中和反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C、過量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中，碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液中的氫離子全部反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤分析，主要是電荷守恒，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．