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飽和溶液中通入后有沉淀析出，除了溶解度＜這個(gè)原因外，還有其他原因嗎？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

答案：
解析：

有。通入飽和溶液的反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)中有參加反應(yīng)，溶劑量的減小也是有利于沉淀析出的原因之一。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

飽和溶液中通入后有沉淀析出，除了溶解度＜這個(gè)原因外，還有其他原因嗎？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
  2. B.
    向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
  3. C.
    等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
  4. D.
    向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省信陽(yáng)高中高三第三次大考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出

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