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可逆反應達到平衡的主要特征是(    )

A.反應停止了                                 B.正、逆反應的速率均為零

C.正、逆反應都還在進行                  D.正、逆反應的速率相等

解析：可逆反應達到平衡的重要特征，可概括為四個方面：動、定、變、等。A、B兩個選項都是說正、逆反應速率為零，顯然不可能是動態(tài)平衡，A、B錯；而C項只說明反應仍在進行，不能說明達到平衡與否，C項錯；D項正確。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
小于
小于
 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有
ad
ad
．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E
Na
Na
、G
S
S
；F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應速率加快
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應速率加快
．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
；X中的陰離子電子式為
．
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g）C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
②④⑤
②④⑤
；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

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（1）A是④的最高價含氧酸，其化學式為______，A中所含的化學鍵類型為______．
（2）將③對應的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應屬于______ 反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應中反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應的單質(zhì)和鐵用導線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，該裝置正極材料是______．
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（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是______，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是______．
（4）①和②對應的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，該反應達到平衡的標志是______（請列舉一項）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省萊蕪市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

（1）A是④的最高價含氧酸，其化學式為______，A中所含的化學鍵類型為______．
（2）將③對應的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應屬于______ 反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應中反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應的單質(zhì)和鐵用導線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，該裝置正極材料是______．
（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是______，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是______．
（4）①和②對應的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，該反應達到平衡的標志是______（請列舉一項）．

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