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在25℃時(shí)，0.5mol/L的溶液的pH等于7，0.5mol/L的溶液的pH也等于7，簡(jiǎn)述其原因．

答案：
解析：

是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水產(chǎn)生的和均不能使水的電離平衡移動(dòng)，因此，溶液是中性的．是弱酸弱堿鹽，溶于水產(chǎn)生的和都可以發(fā)生水解，水解的過(guò)程式是：

水解生成的與，它們的強(qiáng)度要當(dāng)，即在相同溫度、相同濃度下，電離產(chǎn)生的與電離產(chǎn)生的相等，因此溶液也是中性．


提示：

溶液與溶液雖然都是中性，但實(shí)質(zhì)不同．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃與100℃時(shí)，水的pH相等
B、在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，Kw值為1×10-14
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

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在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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