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下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、500mL 1mol/L的KNO3溶液
B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積，與溶液的體積無關，以此解答該題．
解答： 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L；
B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L；
C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L；
D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是B．
故選B．
點評：本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積，與溶液的體積無關，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時，溶液顏色變淺
D、乙組操作時，C2做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達標廢水
過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉(zhuǎn)化CO2和N2．請寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當c（C1-）=10-1mol?L-時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關系曲線．
②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時，平衡不移動．
③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序．其編號排列是
 
．
（3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有
 
 （填序號）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；
④容量瓶中原有少量蒸餾水；
⑤定容時仰視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個化學反應方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應又是氧化還原反應
 

（2）有沉淀生成的復分解反應
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應
 
．

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