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已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　　）
A、=9.2B、＜9.2
C、＞9.2D、不能確定
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：令98%的濃硫酸的密度為ρ1g/mL，49%的硫酸溶液的密度為ρ2g/mL，硫酸溶液的濃度越大其溶液的密度越大，則ρ1＞ρ2，根據(jù)c=
1000ρw
M
分析判斷．
解答： 解：令98%的濃硫酸的密度為ρ1g/mL，49%的硫酸溶液的密度為ρ2g/mL，則：
1000ρ1×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
1000ρ2×49%
98
mol/L，
硫酸溶液的濃度越大其溶液的密度越大，則ρ1＞ρ2，故
1000ρ2×49%
98
mol/L＜9.2mol/L，
故選：B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是關(guān)鍵，注意密度與濃度的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（2）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將21.2g無水碳酸鈉溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
，CO32-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫（25℃）時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
C、其它條件不變時，增大壓強能使上述平衡向生成Z的方向移動，且平衡常數(shù)將增大
D、若升高溫度能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.16mol/L
B、0.02mol/L
C、0.20mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、H2A和H2B均為二元弱酸
B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B、溴乙烷（乙醇）多次加水振蕩，分液，棄水層
C、苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，當陽極析出896mL（標準狀況）氣體時，切斷電源，若溶液仍為100mL，下列說法正確的是（　�。�
A、陰極析出7.04g銅
B、陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑
C、陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10NA
B、標況下，22.4 L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
C、假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案