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部分短周期元素的有關(guān)信息如右表所示：

元素代號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L²⁺與T²^－的核外電子數(shù)相等
Z	元素最高正價是＋3價，與L同周期

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Z

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

本題對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。
（2）LX₂分子的電子式是_________，MY₃分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)₄固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）
（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最
高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下
底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時，生成物的

水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，此時Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為
平衡時容器內(nèi)壓強與反應(yīng)前壓強比為_______ ___；
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應(yīng)達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫

，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
請將序號填在后面橫線上。
（1）¹³₆C與¹⁴₇N具有相同的，（2）¹³₆C與¹²₆C具有相同的，
（3）¹⁴₆C與¹⁴₇N具有相同的，（4）¹⁵₇N與¹⁴₇N互為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，則砷不可能具有的性質(zhì)：

A．砷通常情況下是固體	B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價
C．As₂O₅對應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄弱	D．砷的非金屬性比磷強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．所有原子或其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

B．HCI 的酸性比H₂S的酸性強，所以CI的非金屬性比S的非金屬性強

C．O的非金屬性比S強，所以H₂O 比H₂S穩(wěn)定

D．所有主族元素，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）

A．3px<3py

B．2s<2p