Question

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、KNO₃鹽橋中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液

B、當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C、若此時(shí)向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D、若此時(shí)向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

Answer 1

分析：A．原電池放電時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，但平衡常數(shù)K不等于0；
C．若此時(shí)向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl^-與溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag⁺）逐漸減小，根據(jù)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

和化學(xué)平衡常數(shù)的比值大小判斷反應(yīng)方向，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＞化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

=化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜化學(xué)平衡常數(shù)
時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，根據(jù)

c(Cu2+)

c2(Ag+)

與化學(xué)平衡常數(shù)K′比較確定反應(yīng)方向．

解答：解：A．該原電池中，銅作負(fù)極，銀作正極，放電時(shí)，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但平衡常數(shù)K不等于0，故B錯(cuò)誤；
C．向AgNO₃aq中加入NaCl固體（固體可以忽略稀釋影響），Cl-與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c（Ag+）逐漸減小，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

逐漸接近K（反應(yīng)速度減�。�，指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小，
c（Ag+）繼續(xù)減小，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

等于K（反應(yīng)速度為0），指針指向0，
c（Ag+）繼續(xù)減小，當(dāng)

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜K（反應(yīng)變?yōu)槟娣较蜻M(jìn)行），指針向左偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D．向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當(dāng)

c(Cu2+)

c2(Ag+)

接近化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，反應(yīng)速率減小，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小，當(dāng)

c(Cu2+)

c2(Ag+)

等于化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針為0，當(dāng)

c(Cu2+)

c2(Ag+)

小于化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaOH量的增加指針電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向右偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，明確指針的偏轉(zhuǎn)幅度含義是解本題關(guān)鍵，知道K與

c2(Ag+)

c(Cu2+)

的差距越大，反應(yīng)速度越快，難度中等．