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W、X、   Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第____  周期第____ 族；W的基態(tài)原子核外有____個未成對電子。
(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是________（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____（寫化學式）。
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
____________________________。
(4)寫出Y的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒的反應方程式__________________。

(1)3；IA；2 
(2)Si；HCl 
(3)SiCl4+3H2O= H2SiO3↓+4HCl  
(4)SiH4 +2O2SiO2+2H2O

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z是
    是同周期中非金屬性最強的元素．
    （1）X位于元素周期表的位置
    第三周期、IA族
    第三周期、IA族
    ，X與硫元素形成的化合物的電子式為

    （2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
    HCl
    HCl
     （寫化學式）．理由為
    氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
    氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
    ．
    （3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
    范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）
    范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）

    其分子屬于
    非極性分子
    非極性分子
    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式是
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
    三
    三
     周期第
    ⅠA
    ⅠA
     族；W的基態(tài)原子核外有
    2
    2
     個未成對電子．
    （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是
    Si
    Si
    （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
    HCl
    HCl
     （寫化學式）．
    （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）
     點燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）
     點燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2013?濟寧一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必須用相應的元素符號代替）
    （1）X的原子結構示意圖為
    ；W的基態(tài)原子核外有
    2
    2
    個未成對電子．
    （2）XZ與X2W都屬于
    離子
    離子
    晶體（寫晶體類型）；其熔點較高的是
    Na2O
    Na2O
     （寫化學式），原因是
    氯離子的半徑大于氧離子半徑，氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多，氧化鈉的晶格能大
    氯離子的半徑大于氧離子半徑，氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多，氧化鈉的晶格能大
    ．
    （3）YZ4和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
     
    ．
    （3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是
     
    ．
    （4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是
     
    ．
    （5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
    時間 濃度（mol/L）
    c（W2） c（B） c（A）
    第0min 4.0 9.0 0
    第10min 3.8 8.4 0.4
    第20min 3.4 7.2 1.2
    第30min 3.4 7.2 1.2
    第40min 3.6 7.8 0.8
    ①W2的平均反應速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
     
    ；
    ②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是
     
    ；
    a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
    ③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是
     
    ；
    a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度．

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