Question

14．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
• B． 當(dāng)1 L水吸收22.4 L HCl時所得的鹽酸濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時，其濃度才是1 mol/L
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D． 10℃時，100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量；
B．HCl不一定處于標況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量不一定為1mol；
C．根據(jù)電荷守恒：n（Na⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）；
D.10℃時的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時若為飽和溶液，溶液濃度、密度不變，溶液質(zhì)量減小，則體積減�。�

解答 解：A．溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．HCl不一定處于標況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量不一定為1mol，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒：n（Na⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則n（K⁺）=n（SO₄^2-）+n（Cl^-），則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C錯誤；
D.10℃時的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時若為飽和溶液，溶液物質(zhì)的量濃度不變，溶液密度不變，溶液質(zhì)量減小，則體積體積小于100 mL，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、溶液性質(zhì)等，B選項中注意氣體摩爾體積的使用條件由對象，C選項中注意利用電荷守恒解答．