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11．M（SO2）是64g/mol，0.25mol O2的標準狀況下的體積約為5.6L．

分析 相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同；結(jié)合V=nVm計算．

解答 解：M（SO2）是64g/mol，0.25mol O2的標準狀況下的體積約為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：64g/mol；5.6L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握體積、物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Vm及狀況的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復滴定三次后獲得實驗結(jié)果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，否則會造成實驗結(jié)果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：a．冷卻至室溫b．調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．
求：（1）鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗是進行化學研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，錯誤的是bc（填寫序號）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需要一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是abd（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．若配制硫酸溶液時，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③實驗室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其實驗步驟如下：
a．計算應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為20.0g；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為a、bdcf、e（用序號表示）．
（3）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2.00mol•L-1，O2的起始濃度為4.00mol•L-1，3min后SO3的濃度1.50mol•L-1，．計算該反應的反應速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min時C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．

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同步練習冊答案