Question

（1）MnO2可做超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是

 

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（2）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是

 

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Answer 1

考點：電極反應和電池反應方程式

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)電解原理用惰性電極電解MnSO₄溶液制得MnO₂的陽極為Mn²⁺失電子發(fā)生氧化反應生成MnO₂；
（2）根據(jù)原電池工作原理正極MnO₂得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（1）電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，因此陽極是錳離子放電，其陽極電極反應式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，故答案為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺；
（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，
故答案為：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．

點評：本題考查了電極反應式的書寫，注意抓住原理分析解答，難度不大．