Question

取4.0g某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到5.0g無水晶體，通過計(jì)算判斷：

（1）該金屬是哪一種金屬?

（2）原混合物中R及其R₂O的質(zhì)量各是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)混合物中R的質(zhì)量為x，R2O的質(zhì)量為(4.0g-x)。 R→ROH R  R+17 x   R2O→   2ROH 2(R+8)  2(R+17) 4.0g-x    若x=4.0g，即為純堿金屬，=5，R=68。 若x=0，即為純氧化物，=5，R=28。 因?yàn)?<x<4，所以28<R<68。 符合條件的只有K，R=39，=5，x=0.96gK， (4-0.96)g=3.04gK2O。