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6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+H+═Cu2++H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；
C．得失電子不守恒；
D．氫原子個數(shù)不守恒、電荷數(shù)不守恒．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯誤；
D．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒、得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　�。�
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變          B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是分離出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中b（用a或b 表示）極增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應(yīng)開始時二氧化錳在混合物中的質(zhì)量百分含量為20%，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到二氧化錳在混合物中質(zhì)量百分含量為25%時，求氯酸鉀分解的百分率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示：
HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達(dá)平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12．
（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時，H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1
D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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