Question

1．在密閉容器中，通入x molH₂和y mol I₂（氣），發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）改變下列條件，反應速率如何改變（填增大、減小或不變）
（1）升高溫度增大
（2）充入更多的H₂增大
（3）擴大容器的體積減小
（4）容器壓強不變時，通入氖氣減小
（5）容器容積不變時，通入氮氣不變
（6）加入正催化劑增大．

Answer 1

分析 增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應速率加快，擴大體積，壓強減小，速率減小，恒容容器中加入惰氣反應速率不變，以此解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，反應速率增大，故答案為：增大；  
（2）再充入H₂，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為：增大；
（3）將容器容積擴大，相當于減小壓強，則反應速率減小，故答案為：減��；
（4）容器壓強不變時，通入氖氣，為保持恒壓，體積增大，反應速率減小，故答案為：減�。�
（5）容器容積不變，通入氮氣，總壓增大分壓不變，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變；
（6）加入正催化劑反應速率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．