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3．元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和8

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價，Y顯-1價，以此來解答．

解答 解：A．分別為Na、S，可形成Na2S離子化合物，故A不選；
B．分別為C、O，可形成共價化合物，故B不選；
C．分別為Mg、Cl，可形成MgCl2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故C選；
D．分別為Ca、O，可形成CaO的離子化合物，為XY的離子化合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子序數(shù)及離子化合物，為高頻考點，把握原子序數(shù)推斷元素及化學鍵的形成等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物的類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　�。�
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的結構式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B．該反應若生成2molAB2（g）則放出的熱量為 （E1-E2） kJ
C．該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B-A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的理論依據(jù)是最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學的實驗理論依據(jù)是非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6LL．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結構示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
D．SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做蓋斯定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．烷烴的同系物可用通式CnH2n+2表示
B．同系物的化學性質相似
C．同系物的物理性質相同
D．同分異構體的化學性質一定不相似

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