Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=b kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=c kJ/mol
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₄=d kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2c=b＞0
• D、2c=d＜0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的用量和反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，相同條件下，反應(yīng)物的量越多，放出的熱量越多，反應(yīng)物的量相同，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，放熱反應(yīng)△H＜0，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量越多反應(yīng)放出的熱量越多，消耗氫氣的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以4個(gè)反應(yīng)中放出熱量有多到少的順序?yàn)椋海?）（2）（3）（1），放熱反應(yīng)△H＜0，所以，d＜b＜c＜a；
依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物的量和聚集狀態(tài)有關(guān)是解題的關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)，△H＜0，放出的熱量越多，反應(yīng)熱數(shù)值越�。�