【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 向
溶液中滴加氨水至過量：
B. 向
懸濁液中滴加
溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向
溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量
氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
【答案】B
【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A錯誤；
B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2SO4、單質S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C錯誤；
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；
故合理選項是B。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發(fā)雜質
C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )
A. 
的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃
加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環(huán)戊二烯與
以1∶1的物質的量之比加成可生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。
請回答下列問題：
（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質。則B是____________（填化學式），反應③的離子方程式為__________________。
（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。
（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質，C是形成酸雨的主要物質。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A，則轉移的電子數為____________。
（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質量為____________克。
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【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q
B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T
C.R 與 Q 的電子數相差 16
D.R 的單質通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質
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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）正極材料為___________。
（2）寫出另一電極的電極反應式__________。
（3）在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。
（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質量_______。
（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當的材料和試劑。
①電解質溶液為_____________。
②負極反應式：____________________。
③溶液中Fe3+向__________極移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。
（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl
____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數見下表：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；
(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)90℃時，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；
(4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產生沉淀，___________(填“能”或“否”)。
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