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硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生 反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____。該溫度下的平衡常數(shù)K=____ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡___移動(dòng)（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號(hào))。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝         。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                      d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 _______________

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

 (2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝ ________________

② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝ __________________

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 _____________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3          b．CuSO4           c．Na2SO4           d．NaHSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號(hào))。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝          。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡        移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（山東卷） 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)

I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI

II   2HIH2＋I(xiàn)2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

 

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