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1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體
C．王水溶解金的過程為氧化還原反應，還原產(chǎn)物為NO2
D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

分析 A．濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，但是濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以不能干燥還原性和堿性；
B．稀硝酸與鐵反應生成一氧化氮和硝酸鐵和水；
C．王水溶解金的反應還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，SiO2與氫氟酸生成四氟化硅和水．

解答 解：A．因為濃硫酸中的硫為+6價，二氧化硫中的硫為+4價，沒有中間價態(tài)，二氧化硫雖然具有還原性，不能發(fā)生氧化還原反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故A正確；
B．稀硝酸與鐵反應生成一氧化氮和硝酸鐵和水，常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應制取NO氣體，故B正確；
C．王水溶解金的過程為氧化還原反應，方程式：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NONO+2H2O，還原產(chǎn)物為NO，故C錯誤；
D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸、濃硝酸、二氧化硅的性質，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．酒精燈不慎碰翻著火時可用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的個數(shù)為2NA或1.204×1024．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質為H2O （寫化學式）．
②若平衡時壓強為0.08MPa，則CO2的轉化率為53.3%，用電子式表示CO2分子的形成過程．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①此過程涉及的所有能量轉換為：太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注．利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程．

（1）加酸調節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對比．
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，該反應是焓減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）反應．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr（OH）3沉淀后，過濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）．（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化鈉與稀硝酸反應：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均不正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al與氧氣不反應
C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質析出Na能置換出硫酸銅中的銅
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列與16g O2中含有的氧原子數(shù)不相同的是（　�。�
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可發(fā)生反應
C．若A為碳單質，則將少量C通入足量NaClO溶液中，產(chǎn)物為NaHCO3和HClO
D．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于過程自發(fā)性的說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應，凡是吸熱反應都是不自發(fā)的反應
B．凡是熵增大的過程都是自發(fā)的，凡是熵減小的過程都是不自發(fā)的
C．一個自發(fā)傾向很大的反應在常溫下就很容易進行
D．一個熵值減小的吸熱反應在任何溫度都是不自發(fā)的

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