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將2.60 g　NaBr和0.42 g　NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g．下面敘述正確的是

[　　]

A．

溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應

B．

沉淀是氟化銀

C．

氟化銀溶于水

D．

沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月20日，中國載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號飛船將于2012年6月至8月?lián)駲C發(fā)射，發(fā)射神舟九號飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料．下列敘述正確的是（　�。�
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60 gB、6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量約為60 gC、1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60 g?mol-1D、6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學 來源：江蘇省梅村高級中學2012屆高三12月雙周練化學試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1－2，再經蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________．

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．

f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補充實驗步驟b、c、d和f．

②本次實驗產率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數(shù)為________(用含n的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011－2012學年高二第二次階段測試化學試題 題型：022

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL　CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y．

(1)當以IA的電流電解6 min后，測得銅片A的質量減少了2.56 g，則圖裝置中的X端應與直流電的________極相連．

(2)電解后將電源反接，2IA的電流電解6 min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度________mol/L．溶液中H+的物質的量濃度為________mol/L．

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol－1．(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：022

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．

1．工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋nA↑＋6S

A是________(寫化學式)．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na2SO3溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．(已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0 g/100 g水，100℃時為207 g/100 g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+數(shù)學公式O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+數(shù)學公式O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是______．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因______．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是______．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數(shù)目是______NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：______．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度T/℃加入EDTA質量（g）加入保險粉質量（g）W（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g　 ④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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