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11．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　　）
A．非金屬性：Cl＞IB．堿性：KOH＞NaOH
C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結合H+能力：CO32-＞Cl-

分析 A．同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
C．中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強；
D．酸性越弱，酸根離子結合氫離子的能力越強．

解答 解：A．同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl＞I，故A正確；
B．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故B正確；
C．中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強，所以酸性H2SO3＜H2SO4，故C錯誤；
D．酸性越弱，酸根離子結合氫離子的能力越強，所以結合H+能力：CO32-＞Cl-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、X是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物省略）．請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈紅色，A生成B的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）若A是一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A轉變?yōu)镃是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要反應，該反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A-J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）構成單質F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的電子式．
（2）寫出反應①②的化學方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的氮氣的含氧酸鹽的化學式是NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．非金屬性：Z＞W(wǎng)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中水電離出的c（H+）=10-8mol/L
B．加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
C．加入鹽酸，pH=7時，有c（C1-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
逸項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶洧液中同時滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色該溶液中一定含有Fe3+
B將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀該液中一定含有Na2CO3
C常溫下，用pH計測定某溶液NaHSO3溶液的 pH約為5.20該溶液中HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液將濕潤的紅石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定
B．從海水中提取物質不一定都要通過化學反應實現(xiàn)
C．為避免核泄漏事故的危害，應推廣燃煤發(fā)電，停建核電站
D．淀粉、油脂、蛋白質等都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e

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