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利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)（　�。�
A、分子的極性B、分子的對(duì)稱性C、化學(xué)鍵的極性D、分子的空間構(gòu)型
分析：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性電負(fù)性，元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng)．
解答：解：元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng)，則形成的化學(xué)鍵極性就越大，所以電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)化學(xué)鍵的極性，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性數(shù)值的應(yīng)用，明確電負(fù)性的概念及元素周期律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

對(duì)元素“電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是
[     ]
A．“電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小
B．“電負(fù)性”數(shù)值的大小通�？梢詤^(qū)分是金屬、非金屬還是類金屬
C．成鍵兩元素“電負(fù)性”數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類型
D．“電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

關(guān)于電負(fù)性的敘述不正確的是
[     ]
A．兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)對(duì)其共用電子的吸引力大小可用電負(fù)性衡量
B．氟原子第一電離能最大，電負(fù)性也最大
C．同周期主族元素的電負(fù)性數(shù)值由左向右逐漸增大
D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)（　�。�

A.分子的極性

B.分子的對(duì)稱性

C.化學(xué)鍵的極性

D.分子的空間構(gòu)型

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同步練習(xí)冊(cè)答案