Question

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數(shù)	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4	Ka5

• A、在相同溫度下，K_a5＞K_a4＞K_a3
• B、室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則

  c(Z-)

  c(HZ)?c(OH-)

  的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
• C、等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）
• D、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K_a1＞K_a2＞K_a3=0.01

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：相同溫度下，電解質(zhì)的電離度越大，說(shuō)明電離程度越大，由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，相同溫度下，同一種酸的濃度越大，電離度越小，但平衡常數(shù)相等，以此解答．

解答： 解：A．相同溫度下，電解質(zhì)的電離度越大，說(shuō)明電離程度越大，則電離常數(shù)越大，故A正確；
B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進(jìn)水解，

c(Z-)

c(HZ)?c(OH-)

=

Ka

Kw

，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯(cuò)誤；
C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強(qiáng)，水解程度越小，溶液中酸根離子濃度越大，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，但電離常數(shù)相等，只受溫度的影響，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電離度和電離常數(shù)的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為D，難度中等．