Question

電離常數(shù)（K_a和K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的運算或運用正確的是（　�。�

• A、某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0^-8.60
• B、K_a（ HCN）＜K_a（ CH₃COOH）．說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
• C、K_sp（ AgI）＜K_sp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀
• D、K_sp（ AgBr）＜K_sp（ AgCl），說明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．亞硫酸濃度未知，不能確定電離平衡常數(shù)；
B．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．K_sp大小與是否溶解于硝酸無關(guān)．

解答： 解：A．電離平衡常數(shù)=

c(HSO3-)c(H+)

c(H2SO3)

，亞硫酸濃度未知，不能確定電離平衡常數(shù)，故A錯誤；
B．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則K_a（ HCN）＜K_a（ CH₃COOH），說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯誤；
C．K_sp（ AgI）＜K_sp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液，可生成更難溶的AgI沉淀，故C正確；
D．K_sp大小與是否溶解于硝酸無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于電離常數(shù)、溶度積常數(shù)的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義，題目難度不大．