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下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是   

① CH3CH=CH2＋Br2     CH3CHBrCH2Br

② CH3CH2OH    CH2=CH2↑＋H2O

③ CH3COOH＋CH3CH2OH    CH3COOCH2CH3＋H2O

④ C6H6＋HNO3      C6H5NO2＋H2O

A．①② 　　　　    B．③④ 　　　　    C．①③ 　　　   　 D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡(jiǎn)式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=        

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯(cuò)誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH

物質(zhì)的量濃度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫出計(jì)算過程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變 色。

（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H2O所含氫原子數(shù)與 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（4）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號(hào)）。

（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾 C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是： → E → → →B → → A

（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 。

② 如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．乙基（—CH2CH3） B．碳正離子[(CH3)3C+]

C．碳化鈣（CaC2) D．碳烯 （ ）

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我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

① 該物質(zhì)屬于芳香族化合物高考資源網(wǎng)

② 該有機(jī)物的分子式為C15H18O3

③ 該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

④ 遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

⑤ 1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

⑥ 1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

A．①⑤⑥             B．①④⑤            C．①④⑥            D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取34.0g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于50.0L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少5.6L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少28.0L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為     ▲    

（2）該醇的分子式為     ▲    

（3）如果將多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            ▲              。

（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                            (　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加　　　　 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　　　　 ④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　　 ⑥使用了合適催化劑

A．①②　　　　   B．②⑤　　　　   C．③⑤　　　    　D．④⑥

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