Question

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO^-+2H⁺+2I^-=I₂+Cl^-+H₂O
• B、過(guò)量鐵與稀HNO₃反應(yīng)：3Fe+4H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+2H₂O
• C、AlO₂^-的水解：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-
• D、HS^-的水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、碘離子被次氯酸氧化成碘單質(zhì)；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
C、偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子；
D、該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式，硫氫根根離子水解生成氯化氫和氫氧根離子．

解答： 解：A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2H⁺+2I^-=I₂+Cl^-+H₂O，故A正確；
B、過(guò)量鐵與稀HNO₃反應(yīng)，生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、AlO₂^-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，其水解離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故C正確；
D、HS^-的水解生成了硫化氫和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，多元弱堿根離子的水解一步到位，不分步書(shū)寫(xiě)，而多元弱酸根離子水解需要分別完成．