Question

2．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學反應方程式中x的值為2．

Answer 1

分析 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
                     3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n     n               0       0
變化量（mol）：1.5   0.5           0.5x    1
5min時（mol）：n-1.5 n-0.5      0.5x    1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
以此解答該題．

解答 解：將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
                    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n       n            0            0
變化量（mol）：1.5    0.5         0.5x        1
5min時（mol）：n-1.5  n-0.5     0.5x         1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
（1）此時A的濃度c（A）=$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量n（A）=n（B）=3mol，故答案為：0.75；3；
（2）v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05；
（3）C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），則$\frac{\frac{0.5xmol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），則x=2，故答案為：2．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．