Question

用11.7g食鹽配成250mL的食鹽水，它的物質(zhì)的量的濃度是

 

，取出

1

10

，它的物質(zhì)的量的濃度是

 

，再將這些食鹽水稀釋至100mL．則稀釋之后溶液物質(zhì)的量的濃度是

 

，這些食鹽水中的Na⁺與

 

g碳酸鈉中的Na⁺數(shù)目相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)n=

m

M

求算出NaCl的物質(zhì)的量，依據(jù)c=

n

V

計算物質(zhì)的量濃度，依據(jù)取出濃度不變回答第二個空；根據(jù)C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算地三個空，依據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量計算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：11.7g食鹽的物質(zhì)的量為n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，V=0.25L，故c（NaCl）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L；
取出

1

10

，濃度不變，仍為0.8mol/L；
稀釋后根據(jù)C_濃V_濃=C_稀V_稀，NaCl的濃度為：0.8mol/L×25mL=100mL×C_稀，解c_稀=0.2mol/L；
這些食鹽水中Na⁺的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故需要0.01mol的碳酸鈉，即碳酸鈉的質(zhì)量為：0.01mol×106g/mol=1.06g，
故答案為：0.8mol/L；0.8mol/L；0.2mol/L；1.06g．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，熟練掌握公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．