Question

一個化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢GV（H2）
（1）用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：

 

段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是

 

，

 

段收集的氫氣最多．

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

 

A．膽礬晶體                    B．硫酸氫鈉固體
C．氯化鋅濃溶液                D．濃硝酸
除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取

 

措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間．
試回答
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大��；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推測速率變化的原因；根據(jù)縱坐標(biāo)的高低判斷收集氣體的多少；根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷選項；
（2）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式．
根據(jù)v=

△c

△t

計算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）根據(jù)縱坐標(biāo)的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越大，所以是EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，影響EF段速率變化主要因素是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以溫度的改變是改變反應(yīng)速率的主要原因；根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段，A、加膽礬，會形成原電池，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B、加硫酸氫鈉固體，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、加氯化鋅濃溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D、加濃硝酸，金屬鋅和硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故AB正確，加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有：升高反應(yīng)溫度或是加大固體表面積等；
故答案為：EF段；反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；EF段；AB；加熱或把鋅處理成小顆粒；
（2）（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
（2）由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/（L?min）．
故答案為：0.4mol/（L?min）．

點評：識圖是解決本題的關(guān)鍵，解決第一問的原則為：（1）根據(jù)縱坐標(biāo)的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越大（2）根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，此外還涉及化學(xué)反應(yīng)速率、濃度-時間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．