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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D．0.l mol N2分子中所含的電子數(shù)為7NA
B
A．80g硝酸銨(NH4NO3)中含有氮原子數(shù)為2NA，不正確
B．兩者均由氧原子構(gòu)成分子，正確
C．每mol鋁可推動3mol電子，所以可失去了6NA個電子
D．N2分子中含有14個電子，所以0.l mol N2分子所含的電子數(shù)為1.4NA
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO2的體積在標準狀況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量�。ǎ玻㎞a2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )
A．50℃時，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、 ▲  、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
     ▲    (注明所需儀器的規(guī)格)。
（3）某同學欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應稱出 ▲ g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是   ▲      。
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ▲   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(     )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向100mLBa(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，過濾，將沉淀置于過量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應并收集到1.12L（標準狀況下）氣體。
（1）Ba(OH)2與過量的NaHCO3溶液反應的化學方程式                        。
（2）生成BaCO3沉淀的質(zhì)量__________g。
（3）100mL Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物質(zhì)的量__________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：
（1）所需濃硫酸的體積是       （保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       （從下列中選：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有           （填序號）。
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                      為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
B. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)用1L水吸收246.4L（標準狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g.cm-3的鹽酸，計算：(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某混合溶液中氯化鎂濃度為2mol/L，含三氯化鋁的濃度為3mol/L，則將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離析出，至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是多少？

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