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　　X、Y、Z是周期表中短周期三種元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三種元素最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別為__________、__________、__________．

 

答案：N　O　S
解析：

解析：方法一：據(jù)題意三種元素在周期表中的位置可能有四種排列方式：

　　設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則(1)至(4)式有下列關(guān)系：

　　(1)a＋(a＋8)＋(a＋9)＝38

　　解得a＝7(合理)

　　(2)a＋(a＋8)＋(a＋7)＝38

　　解得a為非整數(shù)(不合理)

　　(3)a＋(a-8)＋(a-7)＝38

　　解得a為非整數(shù)(不合理)

　　(4)a＋(a-8)＋(a-9)＝38

　　解得a為非整數(shù)(不合理)

　　故推知X、Y、Z分別是N、O、S．

　　方法二：X、Y、Z為周期表中相鄰的三種元素，最外層電子數(shù)平均為5.3個(gè)，根據(jù)三者最外層電子數(shù)為16(偶數(shù))可知，X、Y最外層電子數(shù)必為5，這兩者(N和P)質(zhì)子數(shù)之和為22，故Z的質(zhì)子數(shù)為38-22＝16，故Z為S，同時(shí)也可進(jìn)一步確定X為N，Y為P．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

　　X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個(gè)電子層，下列推斷不正確的是(　)

　　A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑　　　　 B．X可能為金屬元素

　　C．Y與Z不可能形成離子型的化合物　　 D．Z一定為非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是__________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是__________；1 mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是__________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　X、Y、Z是短周期中常見(jiàn)元素，可以形成ＸＹ2、ＸＹ3、Ｚ2Ｙ、Ｚ2Ｙ2和Ｚ2Ｘ等形式的化合物．Y和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層，試回答：

　　(1)三種元素符號(hào)：

　　X________________、Y________________、Z________________．

　　(2)Ｚ2Ｙ2的電子式為________________．

　　(3)ＸＹ2跟Ｚ2Ｙ2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)式為__________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問(wèn)題。


　 （1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　 （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）I元素在周期表里的位置在第　　　 周期、第　　　 族。

　實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過(guò)程：

　　　 ①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　　　 。

　　　 ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=　　　　　　　 　　 。（）

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