Question

3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�

• A． 某無色溶液中可能大量存在：H⁺、Cl^-、MnO${\;}_{4}^{-}$
• B． 室溫下由水電離的 c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中能大量共存：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
• D． 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反應：H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．高錳酸根離子為有色離子，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；
B．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都完全反應；
D．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤．

解答 解：A．MnO₄^-為有色離子，MnO₄^-、Cl^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．室溫下由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-，故C正確；
D．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．