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 0.01mol?L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，則它的電離度為（    ）

    A. 1%                B. 2%                   C. 5%                  D. 10%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                            _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                     。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1

                         2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2  (g) ;△H=－566kJ·mol－1

         又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則

Va︰Vb＝               。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市某重點中學(xué)高二第四次模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液

C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL                    D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

 

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