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關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶于水B、是無(wú)毒氣體C、使品紅試液褪色D、密度比空氣小
分析：二氧化硫是有毒、能溶于水、密度大于空氣、且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，據(jù)此分析解答．
解答：解：A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫是無(wú)色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，涉及二氧化硫的溶解性、毒性、漂白性、密度等性質(zhì)，根據(jù)這些性質(zhì)來(lái)分析即可，注意二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，且二氧化硫不能漂白食品．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過(guò)的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過(guò)濾，再向溶液中加入過(guò)量的
 
．FeCl2溶液長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗(yàn)FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對(duì)應(yīng)M點(diǎn)的縱坐標(biāo)
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點(diǎn)溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、SO2不能用來(lái)漂白食品B、SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C、SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D、SO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒

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