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17．A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素），它們的離子半徑大小順序是A離子＞B離子＞C離子，則A、B、C分別是S、F、Mg（寫元素符號）

分析 離子半徑大小的比較，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，由此分析解答．

解答 解：F-和Mg2+電子層結構相同、S2-的電層數(shù)最多，所以離子半徑大小順序是S2-＞F-＞Mg2+，則A、B、C分別是S、F、Mg，故答案為：S、F、Mg．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，但要注意原子的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量兩物質于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實現(xiàn)下列變化時，必須克服相同類型作用的是（　�。�
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+NO3-CO32- Cl-B．HCO3-Ba2+   Na+   K+
C．Cl-   Na+   K+   SO42-D．K+Fe2+SO42- Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中，具有極性共價鍵的非極性分子的是（　�。�
A．l2B．NH3（三角錐型）C．CO2D．SO2（鍵角120°）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見氫化物的熱穩(wěn)定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時，可能需要在無水條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60mol X（g），發(fā)生反應X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如表：
反應時間t/min01234
c（X）/（mol•L-1）0.600.420.300.210.15
反應開始至4min時用Z表示的平均反應速率v（Z）=0.225mol•L-1•min-1．

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