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把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1                          B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1                               D．(5b－)mol·L－1


答案　A

解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質的量為(b mol－0.5a mol)×0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。以下是制備它的一種配方中含有的兩種物質：

（1）甲中含有的官能團名稱為____________。

（2）下列試劑能與甲反應而褪色的是______(填標號)。

a.溴的CCl4溶液                      b.石蕊試液

c.酸性KMnO4溶液

（3）甲和乙兩種物質均能發(fā)生的反應類型是______(填標號)。

a.取代反應          b.加成反應          c.酯化反應

d.加聚反應          e.水解反應          f.氧化反應

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①乙與溴的四氯化碳溶液反應_____________________；

②甲與NaOH溶液共熱的反應______________________；

③由甲生成高分子化合物的反應___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是________________________________________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質量是________________________________________________________________________。

(3)CO2和CO的體積之比是________________________________________________________________________。

(4)CO的體積分數(shù)是________________________________________________________________________。

(5)CO2和CO的質量之比是________________________________________________________________________。

(6)CO的質量分數(shù)是________________________________________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是________________________________________________________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。

(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。

(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。

(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________________________________________________________________________。

(9)定容時仰視刻度線________。

(10)定容搖勻后少量溶液外流________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為

①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體________________________________________________________________________g；

②將上述固體置于燒杯中，________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右

圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)

A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，沒有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．C　

B．P原子價電子軌道表示式

C．Cr原子的價電子排布式　3d44s2

D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。

A的原子中只有一個電子層且只含1個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。

(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：________________________________。

(2)檢驗某溶液中是否含有D＋，可通過________反應來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B－，通常所用的試劑是__________和__________。

(3)寫出E的元素符號________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但原理不都相同

D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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