Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

Answer 1

D

解析試題分析：如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，AlO₂^－不能大量共存；B中說明溶液中含有鐵離子，則I^－、SCN^－均不能大量共存；C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則CO₃^2－不能大量共存，且在酸性條件下NO₃^－與鋁反應(yīng)得不到氫氣。如果顯堿性，則NH₄⁺不能大量共存；D中生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是氨氣，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷
點(diǎn)評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。