Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1.0 mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸根離子結(jié)合兩個氫離子形成碳酸，質(zhì)子守恒中碳酸的系數(shù)應(yīng)該為2；
B．混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子大��；
C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），由于碳酸氫根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．