Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

• A、NaOH固體
• B、NH₄Cl固體
• C、CH₃COONa固體
• D、NaNO₃固體

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用

專題：

分析：減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中H⁺離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中NaOH與酸中和、NH₄Cl水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質(zhì)的量的變化；
加水H⁺離子濃度降低，加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．

解答： 解：A、NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Cl水解呈酸性，引起H⁺離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；
C、加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但H⁺離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故C正確；
B、NaNO₃使溶液成為硝酸溶液，鐵粉與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．