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在N2+3H2ƒ2NH3反應中，使用催化劑的理由是（　）

A．使平衡向正反應方向移動

B．沒有催化劑該反應不發(fā)生

C．使化學反應速率增大

D．遏止逆反應的發(fā)生

 

答案：C
解析：

催化劑不使平衡發(fā)生移動，只能改變可逆反應到達平衡的時間，催化劑改變反應速率時，不僅可加快正反應速率，也可加快逆反應速率，對于不能反應的物質，即使是使用催化劑也不反應。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol?L-1，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3mol?L-1?S-1．則此一段時間是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應速率是（　�。�

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