Question

（1）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H₂的體積比是

 

；
（2）相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H₂的體積之比是

 

（3）Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）相同質(zhì)量的不同金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量與轉(zhuǎn)移電子有關(guān)，金屬轉(zhuǎn)移電子越多其生成氫氣的量越多；
（2）相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量與轉(zhuǎn)移電子有關(guān)，金屬轉(zhuǎn)移電子越多其生成氫氣的量越多；
（3）Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，某種金屬一個(gè)原子失去電子數(shù)越多，需要的該種金屬物質(zhì)的量越少．

解答： 解：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為：

1

23

：

1

24

：

1

27

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=

1×1

23

：

1×2

24

：

1×3

27

=

1

23

：

1

12

：

1

9

=36：69：92，相同條件下，生成氫氣體積之比等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=36：69：92，故答案為：36：69：92；
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1：2：3，相同條件下，生成氫氣體積之比等于其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）相同條件下生成相同體積的氫氣，說(shuō)明三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，令轉(zhuǎn)移電子為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則消耗金屬的物質(zhì)的量之比=

1mol

1

：

1mol

2

：

1mol

3

=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可金屬，題目難度不大．